Công Thức Tính Nhanh HNO3 | Bài Toán Về HNO3 Lớp 11

Công Thức Tính Nhanh HNO3 | Bài Toán Về HNO3 Lớp 11
Hướng dẫn giải bài toán HNO3 bằng công thức tính nhanh.
Dạng bài liên quan đến HNO3 khá rộng và có độ phân loại cao. Nguyên nhân bởi HNO3 là axit có tính oxi hóa mạnh, tác dụng được nhiều kim loại và hợp chất, tạo ra nhiều sản phẩm khử phức tạp (NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3). Trong đó là bài toán HNO3 có tạo muối amoni (NH4+) thường là dạng bài có độ khó cao nhất.
Các dấu hiệu cũng như phương pháp giải nhanh:
Dấu hiệu 1: Có NH4 NO3 là sản phẩm khử duy nhất
Dấu hiệu 2: Điều kiện bảo toàn electron
Dấu hiệu 3: Khối lượng muối
Dấu hiệu 4: Tính trực tiếp số mol HNO3 từ các sản phẩm khử

MỘT SỐ CHÚ Ý
I. Tính oxi hóa của HNO3
HNO3 thể hiện tính oxi hóa mạnh khi tác dụng với các chất có tính khử như: Kim loại, phi kim, các hợp chất Fe(II), hợp chất S2-, I-, . . . Thông thường:
+ Nếu axit đặc, nóng tạo ra sản phẩm NO2
+ Nếu axit loãng, thường cho ra NO. Nếu chất khử có tính khử mạnh, nồng độ axit và nhiệt độ thích hợp có thể cho ra N2O, N2, NH4NO3.
* Chú ý:
1. Một số kim loại (Fe, Al, Cr, . . .) không tan trong axit HNO3 đặc, nguội do bị thụ động hóa.
2. Trong một số bài toán ta phải chú ý biện luận trường hợp tạo ra các sản phẩm khác: NH4NO3 dựa theo phương pháp bảo toàn e (nếu ne cho LỚN HƠN ne nhận để tạo khí) hoặc dựa theo dữ kiện đề bài (chẳng hạn cho dung dịch NaOH vào dung dịch sau phản ứng thấy có khí thoát ra) hoặc các hợp chất khí của Nitơ dựa vào tỉ khối hơi của hỗn hợp đã cho.
3. Khi axit HNO3 tác bazơ, oxit bazơ không có tính khử chỉ xảy ra phản ứng trung hòa.
4. Với kim loại có nhiều hóa trị (như Fe, Cr), nếu dùng dư axit sẽ tạo muối hóa trị 3 của kim loại (Fe3+, Cr3+); nếu axit dùng thiếu, dư kim loại sẽ tạo muối hóa trị 2 (Fe2+, Cr2+), hoặc có thể tạo đồng thời 2 loại muối.
5. Các chất khử phản ứng với muối NO3- trong môi trường axit tương tự phản ứng với HNO3. Ta cần quan tâm bản chất phản ứng là phương trình ion.
II. Nguyên tắc giải bài toán về HNO3 lớp 11 nâng cao: Dùng định luật bảo toàn e.
→ + ne
+ (5 – x)e →
Þ ne nhường = ne nhận
* Đặc biệt
+ Nếu phản ứng tạo ra nhiều sản phẩm khử của N thì ne nhường = Sne nhận
+ Nếu có nhiều chất khử tham gia phản ứng Sne nhường = ne nhận
– Trong một số trường hợp cần kết hợp với định luật bảo toàn điện tích (tổng điện tích dương = tổng điện tích âm) và định luật bảo toàn nguyên tố
– Có thể sử dụng phương trình ion – electron hoặc các bán phản ứng để biểu diễn các quá trình.
M ® Mn+ + ne
4H+ + NO3- + 3e ® NO + 2H2O
+ Đặc biệt trong trường hợp kim loại tác dụng với axit HNO3 ta có:
nHNO3 (pư) = 2nNO2 = 4nNO = 10nN2O = 12nN2 = 10nNH4NO3
nNO3-(trong muối) = nNO2 = 3nNO = 8nN2O = 10nN2 = 8nNH4NO3
Nếu hỗn hợp gồm cả kim loại và oxit kim loại phản ứng với HNO3 (và giả sử tạo ra khí NO) thì:
nHNO3 (pư) = 4nNO + 2nO (trong oxit KL)

Trên đây là một số dạng bài điển hình về bài toán HNO3 tạo muối amoni và phương pháp giải. Hy vọng nó sẽ giúp ích cho các em trong quá trình học ôn.
===============================
Xem Clip Nhớ Like Và Đăng Kí Kênh Bấm Chuông Thông Báo Để Nhận Video Mới Của Miss Nguyễn Phúc Hậu EDU Nhé!!!
☆ ĐĂNG KÝ/SUBSCRIBE:
☆ OFFICIAL FACEBOOK:
================================
© Bản quyền thuộc về Nguyễn Phúc Hậu EDU
© Copyright by Nguyễn Phúc Hậu EDU ☞ Do not Reup
================================
#CôngThứcTínhNhanhHNO3
#CôngThứcTínhNhanhHóaHọc
#BàiToánVềHNO3Lớp11

Nguồn: https://12m-15m.org/

Xem thêm bài viết khác: https://12m-15m.org/category/giao-duc